Sammlung Lösungsvorschläge Übung

Übung 7 eigene Lösungen

Übung 5&6

Übung 3&4

@SimonJo for president
Und jetzt mal eine Frage; gibt es auch Präsenzaufgaben in den Übungen? Ich schaue grad die Aufgaben und sie sehen zu einfach und sehr Theorie-orientiert aus. Kann jemand was dazu sagen? Leider kann ich die Übung nicht besuchen.

Wenn es wirklich stimmt, dass 30% der Klausur Fachbegriffe sind, dann kann man mit dem Glossar (weniger als 10 Seiten) einen großen Teil schaffen.

Kann jemand die Redox-Aufgabe (2.Übung/ 13. Aufgabe) hochladen?

Bin noch nicht alles durch gegangen, aber bei @SimonJo Lösungen sind schon einige Fehler drin.

Übung 2, Aufgabe 13

Mehrere Lösungsvorschläge zu einigen Übungen. Oft enthalten diese aber auch Fehler!

Zitat von Waverunner

Übung 2, Aufgabe 13

Fehlt da nicht eine 2 vor HCl in der Reduktionsgleichung?

ja, stimmt

In der letzten Stunde wurde gesagt, dass man erkennen können muss, wo Polymere in Monomere getrennt werden.

Beispielhaft zur Übung 9, Aufgabe 7/8/9

Die einfacheren sind relativ leicht herauszufinden. Polymerisation -> kovalente Bindungen aufteilen und das wärs soweit.

Aber gibt es Anhaltspunkte oder Vorgehensweisen (funktionale Gruppen?), anhand deren man bei komplexeren Strukturen die Monomere herausarbeiten kann?
Ich denke da besonders an die Abspaltung einer niedrigmolekularen Verbindung bei der Polyaddition o.ä. (z.B. Aufgabe 9b)

Falls jemand weiß, auf was man achten soll, wäre ich über jeden Tipp dankbar
Selbst nur um zu wissen, wo und was ich nachlesen muss.

Grüße

Zitat von SebartDX7

Falls jemand weiß, auf was man achten soll, wäre ich über jeden Tipp dankbar
Selbst nur um zu wissen, wo und was ich nachlesen muss.

Grüße

im Kickelbrik: Chemie für Ingenieure steht das ganz gut erklärt.

Frage zur Aufgabe 3/ Übung 4:
Bei der Bildung von 1mol MgO entsteht ein DeltaH=-602kJ/mol !!! (Abgelesen aus Tabelle)
In dieser Aufgabe entstehen nun 2mol MgO und gegeben ist ein DeltaH=-1204kJ/mol !!
Nun die Frage: Wieso kommen hier zwei verschiedene DeltaH`s raus?? Das sind doch spezifische Größen, die sich auf 1mol beziehen!!
Sollte hier die Einheit nicht in kJ sein, also DeltaH= -1204kJ ???

Ich glaube viele Werte die angegeben werden, stimmen nicht direkt mit den Tabellenwerten überein. Einfach die Werte so benutzen wie angegeben und mit den 1204 kJ/mol rechnen.

Zitat von michael123

Ich glaube viele Werte die angegeben werden, stimmen nicht direkt mit den Tabellenwerten überein. Einfach die Werte so benutzen wie angegeben und mit den 1204 kJ/mol rechnen.

Und wie geht man da vor bei solchen Aufgaben?? In der Aufgabe 6 kommt ja dann wieder eine ähnliche Aufgabe! Gibt es da eine klare Vorgehensweise?

Hallo,
habe noch eine kleine Frage bezüglich der Lewis-Struktur. Gibt es einen spezifischen Trick, womit man herausfinden kann, welches Atom sich in der Mitte befindet? (Bsp SOCl₂)

Zitat von Masch.Masch

Und wie geht man da vor bei solchen Aufgaben?? In der Aufgabe 6 kommt ja dann wieder eine ähnliche Aufgabe! Gibt es da eine klare Vorgehensweise?

Also ich würde einfach mit den Werten rechnen die gegeben sind, und wenn es 1204KJ/mol sind statt 602 kJ/mol, kann es dir im Nachhinein schwer einer ankreiden, da eigentlich nicht erwartet werden kann, dass du alle gegebenen Werte nochmal auf Richtigkeit überprüfst.

Ich meine auch wenn in einer Klausuraufgabe steht, dass diese ral. Atommasse von C 12g/mol sind, wir das benutzten sollen und eher nicht die 12,011 g/mol, auch wenn wir ein gescheites Periodensystem bekommen.

Hätte einer vlt noch die Lösungen für Übung 9 und Übung 12?

Erstes Blatt ist übung 12, zweites Blatt ist Übung 9. Leider ohne Zeichung. Ich glaub bei der Übung 12 Aufg. 2 stimmt aber was nicht mit dem X3 bei der Kondensation